Bildung + Gesellschaft

Prof.Dr.

Methylenblau ist ein Farbstoff, ein Medikament und ein Nachweisreagenz. Außerdem eignet es sich für elektrochemische Versuche im Chemiestudium.Im Jahr 1876 synthetisierte Heinrich Caro bei der BASF <link href="#nadc20234133797-fig-0001">Methylenblau (MB+), ein substituiertes Phenothiazin.1) Ein Jahr später erhielt das Unternehmen für MB+ das erste Deutsche Reichspatent für einen Teerfarbstoff. Um das Jahr 1900 wurde MB+ als Medikament gegen psychische Erkrankungen angewendet.2)<figure xml:id="nadc20234133797-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/khQlt87RQOqw7IIxsvKi"><figcaption><label>Abb.1: </label>Methylenblaulösung Sudhakar/Adobe Stock</figcaption></figure></figure>Die Methylenblau-Methode dient heute dazu, die Kationenaustauschkapazität (KAK-Wert) von Tonmineralien zu bestimmen. Nach Zugabe einer 0,02-molaren Methylenblaulösung adsorbieren die MB+-Kationen an die Oberfläche der Tonkristalle durch Kationenaustausch.In der Mikroskopie ist MB+ ein weit verbreiteter Farbstoff: Löfflers Methylenblaulösung (Alkalische Methylenblaulösung, Gabbetsches Methylenblau) ist eine 0,5-prozentige Lösung in Wasser, mit der Bakterien und Protozoen sowie Blutparasiten angefärbt werden.Die Medizin nutzt MB+ als Antidot bei Nitrit- und Anilinvergiftungen: Es wandelt im Blut das bei der Vergiftung gebildete Methämoglobin wieder zum Hämoglobin um. MB+ dient auch als Antiseptikum und wird gegen Malaria und Rheuma eingesetzt.In Kläranlagen wird mit der Methylenblauprobe festgestellt, wie viele Fäulnisstoffe im Ablauf der Kläranlage enthalten sind: MB+ wird unter Luftabschluss durch Fäulnisstoffe reduziert und verliert dabei seine Farbe, es entsteht Leuko-Methylenblau (LMB).<h2 type="main">Elektrochemie von Methylenblau</h2>Das elektrochemische Verhalten von MB+ wurde intensiv untersucht: Allein die Datenbank SciFinder zeigt bei den Stichworten „Electrochemistry“ und „Methylene blue“ zirka 3000 Artikel mit zunehmender Zahl an Publikationen in den letzten Jahren. In den Artikeln geht es vor allem um biochemische Anwendungen von MB+ durch die Bindung an DNA auf Goldelektroden,3) um den elektrochemischen Abbau,4) um den Abbau organischer Schadstoffe durch TiO2/MB+,5) um den elektrochemischen Abbau von MB+ selbst6) und um spektroelektrochemische Fragen.7–9) Auch die elektrochromen Eigenschaften von MB+ wurden untersucht.10,11)In der Schulchemie ist MB+ vor allem als Redoxfarbstoff aus dem Blue-Bottle-Versuch bekannt. Dabei reagiert MB+ mit Glucose zum Leukomethylenblau. Die Blue-Bottle-Reaktion ist eine durch MB+ katalysierte Oxidation der Glucose.Eine Modellreaktion für eine lichtabhängige Elektronenübertragung ist die Photoreduktion von MB+ mit Eisen(ll)-Ionen.Hier werden Experimente zur Spektroelektrochemie vorgestellt, die in einer Bachelor- und einer Masterarbeit an der Pädagogischen Hochschule Ludwigsburg entwickelt wurden. Mit dem oberflächenverstärkten Ramaneffekt (Sers) wurde die Wirkung von selbst hergestellten Gold- und Silbernanoteilchen12) mit elektrochemisch aktivierten Gold- und Silberelektroden verglichen.Als Analyt diente MB+ und wurde spektroskopisch und elektrochemisch mit Absorpto-, Fluoro- und Ramanvoltammetrie untersucht.<h2 type="main">Experimente</h2>Cyclovoltammogramme wurden mit dem μStat-400-Potenziostat von Metrohm/DropSens und der Steuerungssoftware Drop View aufgenommen. Als Ramanspektrometer wurde das Gerät Ava-Raman verwendet (785 nm Laser, Avantes) und die Steuerungssoftware Spectragryph (Dr. Menges). Lichtquelle für Absorptions- und Fluoreszenzmessungen war eine 650-nm-LED (Thorlabs).Absorptovoltammogramme wurden mit der Kombination von Potenziostat und Photodiode μStat-ECL von Metrohm Dropsens aufgenommen, Fluoreszenzmessungen mit dem Faserspektrometer AvaSpec ULS 4096 CL (350 bis 800 nm, Avantes) und der Software Avasoft (Version 8.9.3.0).Als Elektroden dienten Silber- und Gold-Siebdruckelektroden (Ag-Bt-SPE und Au-Bt-SPE) von Metrohm/Dropsens. Mit Bt sind die Elektroden bezeichnet, deren Goldtinte bei bei tiefen Temperaturen ausgehärtete sind und deren Oberfläche daher besonders rau, also mikroskopisch besonders groß ist.<h2 type="main">Absorptovoltammetrie</h2><link href="#nadc20234133797-fig-0002">Abbildung1 (S. 21) zeigt das Absorptovoltammogramm von MB+ in Wasser an einer Gold-Siebdruckelektrode (Au-SPE): Das Cyclovoltammogramm zeigt bei –0,5 V einen schwach ausgeprägten Reduktionspeak des MB+ zu LMB und einen Rückoxidationspeak bei –0,33 V. Da es sich um einen Zwei-Elektronenprozess handelt (<link href="#nadc20234133797-fig-0003">Abbildung 2), sollte die Differenz zwischen Reduktions- und Rückoxidationspeak bei einem reversiblen Vorgang 29,5 mV betragen (59 mV : 2). Die Differenz ist hier allerdings etwa fünfmal so hoch; das bedeutet, der Vorgang an der Au-Elektrode ist quasireversibel, das bedeutet, der Elektronentransfer ist kinetisch gehemmt.<figure xml:id="nadc20234133797-fig-0002"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/fKC30JjjRlGMJAbRoFzy"><figcaption><label>Abb.2: </label>Cyclovoltammogramm (schwarz) und Lichtintensität von Methylenblaulösung auf einer Au-Siebdruckelektrode. Scanrate: 0,01 V·s–1. Der Pfeil zeigt die Scanrichtung. (0,1 mmolar, Leitsalz: 0,1 molare KCl-Lösung in Wasser, pH ≈ 7).</figcaption></figure></figure><figure xml:id="nadc20234133797-fig-0003"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/gwbOeugjSP2Ei0vZQGvb"><figcaption><label>Abb.3: </label>Zwei-Elektronenreaktion von MB+ zu LMB.</figcaption></figure></figure>Die Lichtintensität bei 650 nm, dem Absorptionsmaximum von MB+, steigt als Funktion des Potenzials (rote Kurve) ab etwa –0,3 V, da LMB entsteht. Im Rücklauf fällt die Intensität ab etwa –0,4 V, da sich wieder MB+ bildet.Auf einer Gold-Siebdruckelektrode sind bereits im ersten Scan neben dem Oxidationspeak bei –0,3 V weitere, zum Teil breite und intensive anodische Peaks zu erkennen (<link href="#nadc20234133797-fig-0004">Abbildung 3). Ihre Intensität wächst mit jedem Scan. Auch der Reduktionspeak verändert sich und bekommt eine Schulter, die ebenfalls mit jedem Scan aufwächst. Dies ist auf Adsorption zurückzuführen.13,14) Die jeweilige Zunahme des Stromflusses legt nahe, dass elektrisch leitfähige Multilagen entstehen.15) Wird im Cyclovoltammogramm ein größerer Potenzialbereich durchfahren, so entsteht ab zirka 0,9 V aufgrund von Elektropolymerisation ein weiterer anodischer Peak.<figure xml:id="nadc20234133797-fig-0004"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/k1rjTkZTCGQWpqDz1qhk"><figcaption><label>Abb.4: </label>20 Cyclovoltammogramme von MB+ auf einer Au-Siebdruckelektrode hintereinander. Die Pfeile zeigen das Aufwachsen der Peaks.</figcaption></figure></figure><link href="#nadc20234133797-fig-0005">Abbildung 4 zeigt die Cyclovoltammogramme MB+ auf der Gold-Siebdruckelektrode für zwei Potenzialbereiche. Beim zweiten Scan im Potenzialbereich zwischen –0,7 und 0,2 V zeigt sich bei zirka –0,16 V ein zweiter anodischer Peak. Bei einer Erweiterung des Potenzialbereichs entsteht um 0,9 V ein intensiver, breiter anodischer Peak, der im zweiten Scan kleiner wird. Im reduktiven Bereich entstehen nun mehrere, mehr oder weniger ausgeprägte Peaks um –0,18 V, sowie um –0,4 V und um –0,56 V.<figure xml:id="nadc20234133797-fig-0005"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/2BiPXYwSH2BGMHfw6JT7"><figcaption><label>Abb.5: </label>Cyclovoltammogramme in zwei verschiedenen Potenzialbereichen, jeweils zweimal hintereinander. Von –0,7 V bis 0,2 V, Rot: erster Scan; Schwarz: zweiter Scan. Im Potenzialbereich zwischen –0,7 und 1,3 V polymerisiert das Methylenblau an der Elektrode; erster Scan in blau, zweiter Scan in Grün. Elektrode: Au-Bt-siebdruckelektrode. Scanrate 0,01 V·s–1.</figcaption></figure></figure>Karakin et al. haben bereits im Jahr 1993 die anodischen Peaks beobachtet,16) die auf Elektropolymerisation von MB+ hindeuten.13–15) Die Peakpaare bei –0,135 V und –0,192 V (Abbildung 4) entsprechen den Oxidationen und Reduktionen des MB+-Polymers.<link href="#nadc20234133797-fig-0006">Abbildung 5 zeigt das abgeleitete Absorptovoltammogramm zwischen –1 V und 1,5 V mit einer Gold-Siebdruckelektrode. Die Doppelpeaks um –0,2 V sind Oxidationspeaks von MB+, weil die Absorption entsprechend den Strompeaks zunimmt. Der Absorptionspeak um 1 V sowie das Aufwachsen der Strompeaks im Cyclovoltamogramm zeigt, dass MB+ polymerisiert, denn das Polymer absorbiert ebenfalls um 650 nm, allerdings mit einem geringeren Absorptionsquerschnitt als MB+ selbst. Dies erklärt die geringere Absorption um 1 V bei einem vergleichsweise hohen Strompeak. Einen eindeutigen Nachweis für die Polymerisation liefert aber die Ramanspektroskopie.<figure xml:id="nadc20234133797-fig-0006"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/wQpAej33T42EgM28WBYe"><figcaption><label>Abb.6: </label>Abgeleitetes Absorptovoltammogramm MB+ auf Au-Siebdruckelektrode. Schwarz: CV, rot: abgeleitete Absorption. Scanrate 0,01 V·s–1.</figcaption></figure></figure>Das Fluoreszenzspektrum von MB+ zeigt nach Anregung mit einer LED einer Wellenlänge von 650 nm ein Maximum bei etwa 700 nm. Werden gleichzeitig die Absorption und die Fluoreszenz von MB+ auf Gold bei –0,4 V aufgenommen (<link href="#nadc20234133797-fig-0007">Abbildung 6), so ist zu erkennen, dass die Lichtintensität um 650 nm steigt und um 700 nm abnimmt: Es bildet sich LMB, das mehr Licht durchlässt als MB+, die Fluoreszenzintensität verringert sich entsprechend.<figure xml:id="nadc20234133797-fig-0007"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/6mHURH4QpWUJensSeuim"><figcaption><label>Abb.7: </label>Änderung der Absorption um 650 nm und der Fluoreszenz um 700 m bei der Änderung des Potenzials von 0,5 V auf –0,4 V.</figcaption></figure></figure><h2 type="main">Ramanspektroskopie</h2>Über den oberflächenverstärkten Ramaneffekt (Sers) wurde in den Nachrichten aus der Chemie ausführlich berichtet.17) Daher sollen an dieser Stelle nur Ramanintensitäten verglichen werden, wenn Silbernanoteilchen, elektrochemisch aktivierte Silbernanoteilchen und kommerzielle Sers-Substrate für die Messungen verwendet werden. MB+ dient als Analyt.Bereits nach einem cyclovoltammetrischen Zyklus (von – 0,5 V bis + 0,5 V) in einer o,1 molaren KCl-Lösung steigt die Ramanintensität um den Faktor 20. Elektronenmikroskopische Aufnahmen der Silber-SPE nach der elektrochemischen Aktivierung zeigen Nanoteilchen von 50 bis 100 nm Durchmesser, die vorher nicht erkennbar waren.Die Ramanintensität von MB+ nahm bei den verwendeten Golf- und Silber-SPE nach elektrochemischer Aktivierung zu. Hier sind nur die Ergebnisse für eine Silber-SPE: Im Vergleich zur einfachen Aktivierung der Silber-SPE verdoppelte sich die Intensität, wenn die Elektrode vor der Aktivierung mit konzentrierter Salpetersäure geätzt wurde. Elektrochemische Aktivierung der RandaS-Elektrode von Mountain Photonics erhöhte die Intensität um 33 Prozent im Vergleich zur Ag-SPE, die der Sersitive-Elektrode des Instituts für Physikalische Chemie Warschau um 30 Prozent, die des Silver-P-Sers-Substrats von Metrohm um 40 Prozent, und mit selbst hergestellten Ag-Nanoteilchen erhöhte die elektrochemische Aktivierung die Ramanintensität um 250 Prozent. Die Herstellung elektrochemisch aktivierter Ag-SPE ist sehr einfach und preiswert, und die Synthese der Ag-Nanopartikel braucht nicht mehr als eineinhalb Stunden. Daher ist es ohne größeren zeitlichen Aufwand möglich, die Elektroden selbst herzustellen.Die Elektropolymerisation von MB+ sollte im Ramanspektrum erkennbar sein. Denn nach der Literatur verknüpfen sich die MB+-Monomere über die endständigen Aminogruppen, und es bildet sich eine neue RR‘-N-N-RR‘-Bindung.15) Diese ist im Spektrum durch den Peak bei 1429 cm–1 zu erkennen (<link href="#nadc20234133797-fig-0008">Abbildung 7).<figure xml:id="nadc20234133797-fig-0008"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/eTovlssTFeo7hY3LK3uQ"><figcaption><label>Abb.8: </label>Ausschnitt aus dem Ramanspektrum von MB+ auf einer Au-Siebdruckelektrode, bei 0 V (schwarz) und 1,1 V (rot): bei 1429 cm–1 bildet sich ein neuer Ramanübergang. (Integrationszeit des Ramanspektrums jeweils 1 s)</figcaption></figure></figure><h2 type="main">AUF EINEN BLICK</h2>Methylenblau lässt sich elektrochemisch reduzieren und polymerisieren.Die Reaktionen lassen sich spektroelektrochemisch nachweisen und verfolgen.Zudem lässt sich über den oberflächenverstärkten Ramaneffekt (Sers) mit Methylenblau die elektrochemische Aktivierung der verwendeten Elektroden bestimmen.<h2 type="main">Die Autoren</h2>Diesen Beitrag haben Paula Wagler, Jonas Scheible und Achim Habekost verfasst. Wagler hat Chemie und Sonderpädagogik an der Pädagogischen Hochschule Ludwigsburg studiert, Scheible Chemielehramt für die Sekundarstufe 1. Habekost ist seit dem Jahr 2004 Professor für Chemie und ihre Didaktik an der PH Ludwigsburg. Er studierte Chemie, Physik und Politik für das Lehramt an Gymnasien, promovierte und habilitierte sich an der Universität Hannover.<ul class="references" cited="no" xml:id="nadc20234133797-bibl-0001" style="numbered"><li xml:id="nadc20234133797-bib-0001">1 <a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Methylenblau" target="_blank">de.wikipedia.org/wiki/Methylenblau</a> (Stand 22.08.23)</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0002">2 <a href="https://de.wikipedia.org/wiki/Neuroleptikum" target="_blank">de.wikipedia.org/wiki/Neuroleptikum</a> (Stand 22.08.23)</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0003">3 S. O. Kelley, J. K. Barton, N. M. Jackson, M. G. Hill, Bioconjugate Chem. 1997, 8(1), 31</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0004">4 N. H. Luan, Y-T Yang, Yu-Ting, C-F. Chang, Sust. Envir. Res. 2022, 32(1), 13</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0005">5 L. Wang, L. Wang, Y. Shi, et al., Chemosphere 2022, 306, 135628</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0006">6 Z. Hu, G. Zhenyu, C. Guo, P. Wang, R. Guo, X. Liu, Y. Tian, Chemosphere 2022, 305, 135447</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0007">7 K. Imai, T. Okazaki, N. Hata, S. Taguchi, K. Sugawara, H. Kuramitz, Anal. Chem. 2015, 87(4), 2375</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0008">8 V. Ganesan, J. S. Abraham, R .J. Ramaraj, J. Electroanal. Chem. 2001, 502(1–2), 167</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0009">9 R. O. Lezna, N. R. De Tacconi, F. Hahn, A. J. Arvia, J. Electroanal. Chem. and Interf. Electrochem. 1991, 306(1–2), 259</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0010">10 V. Ganesan, J. S. Abraham, R. Ramaraj, J. Electroanal. Chem. 2001, 502(1–2), 167</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0011">11 R. O. Lezna, S. Juanto, J. H. Zagal, J. Electroanal. Chem. 1995, 389(1–2), 197</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0012">12 C. Lee, D. Meisel, J. Phys. Chem. 1982, 86 3391</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0013">13 V. Svetlicic, V. Zutic, J. Clavilier, J. Chevalet, J. Electroanal. Chem. 1985, 195, 307</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0014">14 V. Svetlicic, V. Zutic, J. Clavilier, J. Chevalet, J. Electroanal. Chem. 1987, 219, 183</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0015">15 J. Liu, S. Mu, Synth. Metals 1999, 107, 159</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0016">16 A. A. Karyakin, A. K. Strakhova, E. E. Karyakina, S. D. Varfolomeyev, A. K. Yatsimirsky, Bioelectrochem. And Bioenerget. 1993, 32, 35</li><li xml:id="nadc20234133797-bib-0017">17 A. Habekost, Nachr. Chem. 2022, 70 (3), 19</li></ul>

Hochschuldidaktik

Absorption und Polymerisation mit Methylenblau

Methylenblau ist ein Farbstoff, ein Medikament und ein Nachweisreagenz. Außerdem eignet es sich für elektrochemische Versuche im Chemiestudium.Im Jahr 1876 synthetisierte Heinrich Caro bei der BASF Methylenblau (MB+), ein substituiertes Phenothiazin.1) Ein Jahr später erhielt das Unternehmen für...

Johannes Teichert, seit nunmehr zwei Jahren auf einer festen Professorenstelle, wünscht Nachwuchswissenschaftler:innen Rahmenbedingungen, die eine Planung des Privatlebens erleichtern.Johannes <link href="#nadc20234138092-fig-0001">Teichert ist Professor für organische Chemie und hat zwei Söhne. Dass er und seine Frau jeweils Berufe ausüben können, an denen sie Spaß haben, erlebt er als „eine Herausforderung mit wenig Schlaf und viel Abstimmung”. Seinen Werdegang an der Uni begleitete die Frage, ob es dort weitergeht oder nicht. Das schafft kein Umfeld, das die Planbarkeit einer Familie erleichtert. „Trotzdem ist mir klar, dass ich an vielen Stellen von Vorteilen profitiert habe, von denen ich weiß, dass andere Leute die nicht haben.” So stammt er aus einem Akademikerhaushalt, ein Stipendium erleichtert ihm den Einstieg ins Studium, und im Lauf der Karriere kann er sich auf die Unterstützung der erweiterten Familie verlassen.<figure xml:id="nadc20234138092-fig-0001"><figure><img alt="image" src="https://media.graphassets.com/KRvLO93VQJahjlxBBLsr"><figcaption><label>Abb.1: </label>Johannes Teichert mit Familie unterwegs. Foto: privat</figcaption></figure></figure><h2 type="main">Kompromisse</h2>„Chemie hat mir in der Schule immer am meisten Spaß gemacht”, erinnert sich Teichert. Er beginnt in Marburg zu studieren und interessiert sich vor allem für Anorganik und Komplexchemie. In seiner Promotion in Groningen, in den Niederlanden, findet er zur organischen Chemie der Übergangsmetalle. Sein Doktorvater, Ben Feringa, der „für Chemie gebrannt, aber den Wert von Ausgleich, Familie und Leben außerhalb der Uni sehr hochgehalten hat”, beeindruckt ihn sehr.Nach der Doktorarbeit schwebt Teichert ein Forschungsaufenthalt in den USA vor, doch für seine Partnerin, sie ist approbierte Psychotherapeutin, ist der deutschsprachige Raum ein besserer Arbeitsmarkt. Im Jahr 2011 ziehen sie nach Zürich, Teichert widmet sich der Synthese komplexer, organischer Moleküle, und sein erster Sohn kommt zur Welt. Auf diese Zeit in der Schweiz blickt Teichert positiv zurück, „allerdings sind wir weggezogen, bevor wir die Kita-Gebühren dort hätten zahlen müssen”, sagt er und lacht.<h2 type="main">Druck und Unsicherheit</h2>Elternzeit nimmt Teichert nicht, seine Frau, die keine akademische Karriere anstrebt, schon. „Ich hatte zu dem Zeitpunkt nicht das Selbstbewusstsein,“ erinnert er sich. Wenn er sich bei seiner Karriere sicherer gefühlt hätte, wäre ihm die Entscheidung für Elternzeit leichter gefallen. „Als Familie wussten wir von Anfang an, dass es noch mal irgendwie weitergeht, aber keiner wusste genau wann und wohin.” Die Unsicherheit der akademischen Karriere erschwert die Planung für die junge Familie. Ein abwechselndes „jetzt bin ich ein paar Jahre dran, dann du“, habe gar nicht funktioniert und wurde schnell über den Haufen geworfen. Trotzdem arbeiten beide und suchen nach Möglichkeiten, Unterstützung zu erhalten. Teicherts Frau ist heute Geschäftsführerin einer Beratungsfirma.Im Jahr 2013 zieht die Familie nach Berlin, Teichert nimmt eine Stelle als Nachwuchsgruppenleiter an der Technischen Universität ein und strebt die Habilitation an. Direkt nach der Zusage aus Berlin bekommt die Familie einen Kita-Platz an der Uni, die Flexibilität erleichtert sowohl Umzug als auch Alltag. 2015 wird der zweite Sohn geboren. Wieder entscheidet sich Teichert gegen Elternzeit. „Ich hatte das Gefühl, dass das nicht möglich wäre.” Der Weg zur Professur ist für ihn nicht klar zu durchschauen und zu planen. Im Rückblick hat er dazu eine andere Meinung und rät jungen Vätern: „Nimm Elternzeit. Punkt.”<h2 type="main">Kompetitiv, aber planbar</h2>Nach der Juniorprofessur in Berlin ist Teichert nun seit dem Jahr 2021 Professor in Chemnitz, auf einer festen Stelle. „Ich hoffe, dass es für zukünftige Nachwuchswissenschaftlerinnen und -wissenschaftler mehr Planbarkeit gibt”, sagt er. Er wünscht sich Kriterien wie beim Tenure-Track-Verfahren, bei dem Wissenschaftler:innen an einem Ort bleiben können, wenn sie bestimmte Anforderungen erfüllen. „Das wäre für uns ein großer Unterschied gewesen.”Kompetitiv werde die akademische Karriere trotzdem bleiben, und jeder Mensch müsse für sich überlegen, was diese Arbeit und der Druck mit einem selbst und der Familie oder dem Privatleben machen.Mit Johannes Teichert sprach Alexandra Tietze.<h2 type="main">INFO: Chemie und Elternschaft</h2>In dieser Porträtserie spricht das Team Chancengleichheit des Jungchemikerforums mit Chemiker:innen, die Elternschaft und Karriere in Studium, Forschung oder Industrie verbinden. Um Elternschaft in der Chemie und damit zusammenhängende Problematiken sichtbar zu machen, berichten Eltern über ihre Erfahrungen zur Vereinbarkeit von Familie und Beruf. Anregungen an <a href="mailto:chancengleichheit@jcf.io">chancengleichheit@jcf.io</a>

Hochschuldidaktik

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